Instrumen utama dan reagen untuk tabung pemanas listrik

Instrumen utama dan reagen untuk tabung pemanas listrik

1 Bagian Eksperimen

Air limbah elektroplating yang digunakan dalam percobaan diambil dari Guanghui Electroplating Plant di Kota Changzhou, Provinsi Jiangsu, dengan pH=1.75, total Cr 59 mg/L, dan Cr6 ditambah 36,8 mg/L

1.1 Instrumen utama dan reagen

Instrumen: Spektrofotometer serapan atom NovAA300, Shimadzu Corporation, Jepang; Komponen membran mikrofiltrasi, Perusahaan Tianjin Tianmeng; Mixer enam tautan A6410, Perusahaan Meiyu Wuhan

Reagen: ferrous sulfate heptahydrate, potassium permanganate, diphenylcarbazide, dll., Pabrik Reagen Kimia Shanghai No. 3, analitis murni

Air limbah eksperimental: Kromium simulasi yang mengandung air limbah elektroplating dengan konsentrasi massa 500 mg/L disiapkan menggunakan K2Cr2O7. Ini dapat diencerkan dengan tepat sesuai dengan kebutuhan eksperimental sebelum digunakan

1.2 Konten eksperimental

Penentuan dosis optimal, pH, konsentrasi awal, dll untuk reduksi FeSO4 dan pengendapan Cr dalam air limbah; Tentukan laju aerasi optimal dari membran mikrofiltrasi; Untuk menyelidiki pengaruh pengolahan proses kombinasi presipitasi kimia dan membran mikrofiltrasi pada air limbah elektroplating yang mengandung kromium nyata. Pada percobaan laju penyisihan Cr ditentukan dengan mengukur perubahan kandungan Cr6 plus dan Cr total dalam larutan sebelum dan sesudah perlakuan. Pengukuran Cr6 plus dilakukan dengan metode difenilkarbazida, sedangkan pengukuran Cr total dilakukan dengan spektrofotometri serapan atom.

Pertama, berdasarkan percobaan ortogonal, perkiraan kondisi optimal untuk pengendapan kimia ditentukan: konsentrasi massa FeSO4 adalah 2500 mg/L, pH reduksi adalah 5, pH pengendapan adalah 10, dan konsentrasi massa awal kromium dalam air limbah elektroplating adalah 150 mg/L. Kemudian, kondisi eksperimen diubah sesuai dengan persyaratan, dan efek dari berbagai faktor terhadap efek perlakuan diselidiki

Untuk mengubah semua Cr6 plus dalam larutan sampel menjadi Cr3 plus , persyaratan teoritisnya adalah m (FeSO4.7H2O): m (Cr6 plus )=16:1, tetapi penambahan FeSO4.7H2O yang sebenarnya harus lebih tinggi dari nilai teoritis [4]. Dalam percobaan ini, ketika m (FeSO4.7H2O): m (Cr6 plus )=20:1, jumlah Cr3 plus tidak akan bertambah lagi. Oleh karena itu, dapat ditentukan m (FeSO4.7H2O) yang sesuai: m (Cr6 plus )=20:1

2.2 Pengaruh pH terhadap Reduksi Cr6 plus

Dalam kondisi basa, Cr diubah dari Cr2O72- menjadi CrO42-, yang sangat melemahkan kemampuan pengoksidasi. Oleh karena itu, lingkungan larutan reaksi reduksi pertama-tama harus bersifat asam [5]

Fix m (FeSO4 · 7H2O): m (Cr6+)=20:1, change the pH of the solution to determine the effect of pH on the reduction of Cr6+. Experimental observation shows that when pH ≈ 1.0, the wastewater appears light green and begins to generate Cr3+; When the pH is between 2.0 and 4.0, the wastewater appears yellow with a small amount of precipitation generated, resulting in a small amount of Fe (OH) 3 precipitation; When pH ≈ 4, about 98% of Cr6+is converted into Cr3+, and at this time, Cr3+undergoes hydrolysis precipitation, promoting the conversion of Cr6+; But when pH>5, kandungan CrO42- dalam larutan meningkat, yang diubah dari Cr2O72- dan tidak kondusif untuk oksidasi dan reduksi Cr6 plus . Oleh karena itu, dapat ditentukan bahwa rentang pH reduksi optimal dalam percobaan ini adalah 3,5~5.0

www.superbheater.com