Langkah-langkah sederhana untuk pelapisan krom vakum:

Langkah-langkah sederhana untuk pelapisan krom vakum:

1. Bersihkan batang tembaga konduktif dan kait titanium biru untuk memastikan sambungan listrik yang baik antara titanium biru dan batang tembaga konduktif.

2. Tambahkan bola tembaga tepat waktu untuk memastikan kontak dekat antara bola tembaga dan bola tembaga.

3. Jika klem katoda tidak dijepit dengan erat, dan salah satu substrat tidak dialiri tegangan, katoda (substrat) menjadi elektroda bipolar. Saat ini, substrat akan larut sebagian.

Pelapisan krom vakum menghadap ke arah katoda atau anoda

Ambil pelapisan tembaga sebagai contoh: secara umum, pelapisan tembaga asam akan menyebabkan reaksi katodik (ion tembaga direduksi menjadi logam) selama perbedaan voltase sekitar 0.6V. Dengan asumsi bahwa keranjang titanium dalam tangki elektroplating vertikal memiliki kontak yang buruk dengan batang tembaga konduktif dan ada hambatan, maka akan ada perbedaan potensial antara keranjang titanium dan dua titanium biru yang berdekatan, selama perbedaan potensial melebihi a nilai tertentu. , maka titanium biru menjadi A di atas, dan menjadi elektroda bipolar. Itu dilapisi dengan tembaga ke arah titanium biru menghadap ke sebelah, dan anoda menghadap ke arah katoda.

Prinsip sederhana pelapisan krom vakum

Prinsip sederhananya adalah sebagai berikut (mengambil contoh pelapisan tembaga yang paling umum): dalam sel elektrolitik, arus mengalir dari logam (bola tembaga anoda) ke elektrolit (larutan pelapisan) sebagai anoda, dan elektroda dimana arus mengalir dari elektrolit ke logam adalah katoda. (Faktanya, dalam teori elektrokimia, istilah profesional adalah jenis konduktor pertama (misalnya: logam) dan jenis konduktor kedua (misalnya: elektrolit). Logam A yang terhubung ke (penyearah) memisahkan elektrolit sel menjadi dua sel, sehingga arus antara katoda dan anoda tidak dapat sepenuhnya mengalir dari anoda ke katoda melalui elektrolit, dan harus melewati A. Oleh karena itu, ketika arus mencapai permukaan A dari anoda, saat ini, reaksi katodik terjadi pada permukaan (perbedaannya salah? Arus mengalir ke logam dari elektrolit), dan reaksi anodik terjadi pada permukaan A yang lain (arus mengalir dari logam ke elektrolit). sisi yang menghadap sunburst dilapisi dengan logam, sedangkan logam A di sisi lain yang menghadap katoda dapat larut Prinsipnya adalah sebagai berikut, dalam prakteknya, menurut teori elektrokimia, reaksi anodik atau katodik tertentu harus mencapai tingkat tertentu. potensial elektroda (bukan tegangan) untuk memulai reaksi.

www.superbheater.com