Mengapa elektrolit tabung pemanas listrik dapat menghantarkan listrik?

Mengapa elektrolit tabung pemanas listrik dapat menghantarkan listrik?

Jawab: Konduktivitas elektrolit berbeda dengan konduktor logam. Dalam konduktor logam, arus dibawa oleh gerakan elektron bebas, sedangkan dalam elektrolit dibawa oleh ion bermuatan. Dalam elektrolit, karena muatan ion positif dan negatif yang sama, ia tidak menunjukkan muatan, dan kami menyebutnya elektronetralitas. Ketika kita menerapkan tegangan ke elektrolit, karena daya tarik yang kuat dari medan listrik, ion mengalir ke arah elektroda dengan polaritas yang berlawanan dengan dirinya sendiri. Kation lari ke arah katoda, sedangkan anion lari ke arah anoda. Gerakan mereka memungkinkan arus listrik melewatinya, itulah alasan mengapa elektrolit menghantarkan listrik.

Selama proses pelapisan listrik, apakah panas dan panas tangan alat gantung disebabkan oleh tingginya suhu larutan pelapisan?

Jawaban: Meskipun pemanasan perlengkapan gantung terkait dengan suhu larutan, alasan utamanya adalah:

(1) Arus yang melewati gantungan terlalu tinggi.

(2) Kontak yang buruk pada gantungan, peningkatan resistensi, dan pemanasan gantungan.

Apa faktor utama yang mengendalikan ketebalan lapisan elektroplating?

Jawaban: Faktor utama yang mengontrol ketebalan lapisan elektroplating adalah kerapatan arus, efisiensi arus, dan waktu elektroplating.

Apakah lapisan kuningan sama dengan lapisan perunggu?

Jawaban: Tidak, lapisan kuningan adalah lapisan paduan dari tembaga dan seng, sedangkan lapisan perunggu adalah lapisan paduan dari tembaga dan timah.

5. Apa hubungan antara hukum Faraday dengan hukum pertama dan kedua?

Jawaban: Hukum Faraday menggambarkan hubungan antara jumlah listrik yang melewati elektroda dan berat reaktan elektroda, juga dikenal sebagai hukum elektrolisis.

Hukum Pertama Faraday: Berat logam yang diendapkan selama elektrolisis sebanding dengan arus dan waktu yang melewati elektrolit.

K=Kit

W - berat bahan yang diendapkan (g)

K - Konstanta proporsional (ekuivalen elektrokimia)

I - Intensitas arus (ampere)

T - Waktu menyala (jam)

Hukum Kedua Faraday: Ketika jumlah arus yang sama melewati elektrolit yang berbeda, berat logam yang diendapkan sebanding dengan ekuivalen kimia dari masing-masing elektrolit.

K=CE

C - konstanta proporsional. E - Setara kimia

www.superbheater.com