Bagaimana cara menghindari polarisasi elektroplating untuk tabung pemanas listrik?

Bagaimana cara menghindari polarisasi elektroplating untuk tabung pemanas listrik?

Ketika elektroda logam Cina dapat memiliki sifat sosial reaksi katoda dan reaksi anoda secara bersamaan, elektroda logam dalam proses ini disebut elektroda bipolar. Pabrik elektroplating menggunakan prinsip sel elektrolitik untuk menyimpan lapisan logam pada produk mekanis dengan daya rekat yang baik tetapi sifat yang berbeda dari bahan dasarnya. Pelapis elektroplating lebih seragam daripada pelapis hot-dip dan umumnya lebih tipis, mulai dari beberapa mikrometer hingga puluhan mikrometer. Melalui pelapisan listrik, pelindung dekoratif dan berbagai lapisan permukaan fungsional dapat diperoleh pada produk mekanis, dan benda kerja dengan kesalahan keausan dan pemrosesan juga dapat diperbaiki. Elektroplating adalah proses pelapisan lapisan tipis logam atau paduan lain pada permukaan logam tertentu dengan menggunakan prinsip elektrolisis. Ini adalah proses menggunakan elektrolisis untuk menempelkan film logam ke permukaan logam atau produk material lainnya, sehingga mencegah oksidasi logam (seperti karat), meningkatkan ketahanan aus, konduktivitas, reflektifitas, ketahanan korosi (seperti tembaga sulfat), dan meningkatkan estetika. Lapisan luar banyak koin juga dilapisi. Fenomena terjadinya reaksi positif dan negatif secara simultan pada permukaan siswa yang berbeda dalam dua aspek elektroda bipolar disebut fenomena bipolar.

Prinsip sederhananya adalah sebagai berikut (mengambil contoh pelapisan tembaga yang paling umum): dalam sel elektrolitik, arus mengalir dari logam (bola tembaga anoda) ke elektrolit (larutan pelapisan) sebagai anoda, dan arus mengalir dari elektrolit. ke elektroda logam sebagai katoda Sebenarnya, dalam teori elektrokimia, istilah teknisnya adalah konduktor Kelas I (seperti logam) dan konduktor Kelas II (seperti elektrolit). Jika logam A yang tidak terhubung ke sumber daya eksternal (penyearah) ditempatkan di antara anoda dan anoda dalam sel elektrolisis, arus antara anoda dan anoda tidak dapat mengalir sepenuhnya dari anoda ke katoda melalui elektrolit, dan harus menjadi "dipinjam" dari A Oleh karena itu, ketika arus mencapai permukaan A dari anoda, reaksi katodik (kesalahan divergensi) terjadi di permukaan? Arus mengalir dari elektrolit ke dalam logam, dan reaksi anodik terjadi pada permukaan A yang lain (arus mengalir dari logam ke dalam elektrolit). Oleh karena itu, salah satu sisi kutub Asahi dilapisi dengan logam, sedangkan logam A cenderung larut ke arah sisi katoda yang lain. Prinsipnya, seperti dalam praktek, menurut teori elektrokimia, reaksi anoda atau katoda tertentu harus mencapai potensial elektroda tertentu (bukan tegangan) untuk memulai reaksi.

www.superbheater.com